电子式是表示原子、离子或分子最外层电子结构的简化式子，主要用于化学中描述物质的结构和反应。以下是电子式书写的规则和要点：

一、基本规则

原子电子式

- 在元素符号周围用小黑点“·”或“×”表示最外层电子数，遵循8电子规则（稀有气体除外）。 - 例如：

- 氢原子：·

- 氧原子：·

- 钠离子：Na⁺。

离子电子式

- 简单阳离子：

直接用离子符号表示（如K⁺、Mg²⁺）。 - 复杂阳离子：用中括号括起来，右上角标电荷，内部标明共用电子对和非共用电子对（如NH₄⁺）。 - 简单阴离子：用中括号括起来，右上角标负电荷（如Cl⁻、O²⁻）。 - 复杂阴离子：同样用中括号括起来，标明电荷及电子对（如SO₄²⁻）。

共价化合物电子式

- 以共价键结合的分子（如H₂O、CO₂）按单质分子方式书写，正价原子（如C、N）位于前方，负价原子位于后方。 - 需满足8电子稳定结构，共用电子对用短线表示。

有机化合物电子式

- 按照C-H、C-C、C=O等官能团规则书写，例如CH₄、C₂H₅OH。

二、书写技巧

电子对优先级

- 共价化合物中，先标出价态绝对值大的原子（如Cl⁻>Br⁻），再标价态绝对值小的原子。 - 离子化合物中，同种离子数量多的放在外侧，如（NH₄）₂⁺。

对称性与稳定性

- 电子式需保持均匀对称，8电子结构通常用四对电子表示。 - 过渡元素形成的物质（如Fe³⁺）不适用此规则。

示例参考

- 氯化铵（NH₄Cl）：

- 硫酸根离子（SO₄²⁻）：

- 氢气分子（H₂）：·H·H。

三、注意事项

电子式仅适用于主族元素，过渡元素需用其他方法表示（如晶体结构式）。- 复杂离子需单独标注电荷及电子对，避免混淆。通过以上规则和技巧，可系统地书写电子式，辅助理解物质的结构与反应机制。