非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物。以下是具体说明：

一、核心定义

导电性条件

非电解质需同时满足以下两个条件：

- 在水溶液中不导电

- 在熔融状态下不导电

化合物范畴

电解质和非电解质的讨论仅适用于化合物，单质和混合物均不属于此类分类

二、典型非电解质示例

有机化合物

多数有机化合物（如蔗糖、酒精、甘油、乙醇等）以共价键结合，水溶液中不电离，因此属于非电解质。

部分无机化合物

- 非金属氧化物（如二氧化碳）

- 非酸性气态氢化物（如氨气）

三、特殊说明

导电性与电离程度无关：

非电解质不导电并非因为没有离子，而是其本身无法电离出离子。例如，硫酸钡（$BaSO_4$）在水中不溶解，因此不导电，但仍属于电解质。

例外情况：一水合氨（$NH_3 \cdot H_2O$）在水中部分电离，属于弱电解质；而二氧化碳溶于水形成碳酸后部分电离，其本身仍为非电解质。

四、总结

非电解质的本质特征是缺乏电离能力，需结合化合物的化学性质综合判断。与电解质相对，电解质分为强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离）。